 |
- ⒶⒸШюле В. Техническая термодинамика. Том 2. (Technische thermodynamik) [Djv-12.6M] Автор: Вильгельм Шюле (Wilhelm Schule). Перевод с четвертого немецкого издания С.В. Папмель под редакцией М.В. Носова.
(НКТП СССР: Москва - Ленинград: Объединенное научно-техническое издательство: Главная редакция энергетической литературы, 1938)
Скан, обработка, формат Djv: Николай Савченко, 2017
- КРАТКОЕ ОГЛАВЛЕНИЕ:
I. ОБЩАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМ, ГЛАВНЫМ ОБРАЗОМ, РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И ПЕРЕГРЕТЫХ ПАРОВ
1. Параметры состояния вещества, математическая зависимость между параметрами; агрегатные состояния; фазы; диаграммы состояния. Частные производные параметров состояния (11).
2. Произвольные изменения состояния. Полные диференциалы и производные параметров состояния (17).
3. Коэфициент расширения, термический коэфициент давления и коэфициент объемного сжатия (21).
4. Связь между поверхностями состояния и диаграммами состояния на плоскости (23).
5. Общие соотношения между параметрами p, v, T, U, I, S и их связь с удельными теплоемкостями Ср и Су на основании двух начал термодинамики (25).
6. Общие соотношения между теплоемкостями Ср и Су (39).
7. Теплоемкости при очень низких температурах (51).
8. Определение удельного объема перегретых паров по объему в газовом состоянии при помощи удельных теплоемкостей Ср (58).
9. Уравнения состояния для водяного пара по Эйхельбергу на основании мюнхенских определений теплоемкостей (62).
9а. Адиабатическое изменение состояния реальных газов и перегретых паров по Ван-дер-Ваальсу (71).
Іа. Необратимые процессы
10. Основной случай необратимого изменения состояния (76).
10а. Основные уравнения для потока при наличии трения и при сообщении или отдаче тепла (84).
11. Падение температуры при дросселировании реальных газов и перегретых паров (89).
12. Определение границы между охлаждающим и тепловым эффектами по уравнению Ван-дер-Ваальса при дросселировании газа. Положение точек поворота (инверсионных точек) по отношению к критическим точкам. Абсолютное значение температуры и давления инверсии (97).
13. Величины коэфициентов дросселирования а, выведенные из уравнения Ван-дер-Ваальса (99).
14. Графическое изображение значений коэфициента дросселирования а для различных тел и при их различных состояниях. Сравнения с опытами. Диаграммы дросселирования (103).
14а. Охлаждение при дросселировании и удельная теплоемкость (108).
14b. Теплоемкость ср для воздуха при давлении от 1 до 215 ата и температурах от +60 до - 110° подсчитанная на основании опытов с дросселированием Бредлея и Хэлла (112).
14с. Уравнения состояния воздуха, выведенные на основании охлаждения при дросселировании (115).
II. ПЕРЕХОД ГАЗОВ, ПЕРЕГРЕТЫХ ПАРОВ И ЖИДКОСТЕЙ В СОСТОЯНИЕ НАСЫЩЕНИЯ И ОБРАТНО
15. Переход газов в жидкое состояние по уравнению Ван-дер-Ваальса (120).
15а. Сравнение уравнения Ван-дер-Ваальса с уравнениями средних состояний реальных газов. Эмпирическое уравнение средних состояний Каммерлинг Оннеса. Общее уравнение состояния и особые уравнения состояния А. Воля (128).
16. Перегретая жидкость и переохлажденный пар (137).
17. Соотношение между теплотой испарения и удельной теплоемкостью жидкости и перегретого пара. Изменение теплоты испарения в зависимости от температуры (142).
17а. Общие соотношения между состоянием насыщения и жидким и газообразным состоянием (147).
18. Давление пара над жидкими и твердыми телами. Теплота испарения и теплота возгонки. Константа давления пара (по Нернсту - химическая постоянная) (149).
III. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
19. Физические, химические и физико-химические изменения состояния (163).
20. Применение первого начала термодинамики к химическим процессам. Химическая энергия. Теплота химической реакции (164).
21. Закон постоянства сумм теплот. Теплота образования (170).
22. Зависимость теплоты химической реакции от агрегатного состояния реагирующих веществ (174).
23. Зависимость теплоты химической реакции от температуры (закон Кирхгоффа) (176).
Применение второго начала термодинамики к химическим реакциям
24. Смешение газов и обратимое разделение газовых смесей. Полупроницаемые перегородки (181).
25. Превращение тепла в работу без перепада температур. Применение второго начала к химическим реакциям (186).
26. Изменение энтропии при смешивании газов (188).
27. Максимальная работа изотермических химических реакций (190).
28. Наибольшая работоспособность тепла в процессе при падении температуры. Изменение максимальной работы изотермических реакций в зависимости от температуры. Общее математическое выражение второго начала для химических реакций, протекающих изотермически (191).
29. Объединение первого и второго начал термодинамики для изотермических химических реакций. (Уравнение Гельмгольца) (196).
30. Понятие о химическом равновесии (198).
31. Условия равновесия газовых реакций при постоянной температуре. Константа равновесия. Изотерма реакции. Максимальная работа (реакция образования водяного пара) (200).
82. Диссоциация водяного пара (207).
33. Равновесие при постоянной температуре любых газовых реакций (211).
34. Зависимости константы химического равновесия от температуры. Уравнение Вант Гоффа (216).
35. Определение константы равновесия при любых температурах по ее значению при какой-либо одной температуре (219).
36. Зависимость между максимальной работой и теплотой химической реакции. Термодинамически неопределенная интеграционная константа максимальной работы (221).
37. Общее протекание теплоты химической реакции и максимальной работы в зависимости от температуры. Реакции между твердыми телами. Состояние в точке температуры абсолютного нуля (223).
38. Тепловая теорема Нернста или третье начало термодинамики (225).
39. Тепловая теорема Нернста в применении к реакциям между газами. Определение постоянной химического равновесия и абсолютного значения максимальной работы из термических данных (232).
40. Практические приемы расчета химических равновесий газов на основании тепловой теоремы Нернста (235).
41. Диссоциация углекислоты. (Пример к гл. 40) (239).
42. Диссоциация водяного пара (243).
43. Равновесие водяного газа (247).
Применение второго начала термодинамики и нового теплового закона к реакциям между газами и твердыми (или жидкими) телами (гетерогенные реакции)
44. Определение константы равновесия и максимальной работы при гетерогенных реакциях (262).
45. Образование окиси углерода (255).
46. Равновесие при сгорании и максимальная работа твердого (аморфного) углерода. (Пример к гл. 44) (259).
IV. ИЗМЕНЕНИЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО СОСТОЯНИЯ
47. Понятие и сущность изменения физико-химического состояния (262).
48. Условия равновесия при сгорании и диссоциации (263).
49. Общее уравнение состояния диссоциирующих смесей (267).
50. Основное уравнение тепла и изменение энтропии диссоциирующих смесей (269).
51. Основное уравнение для любого изменения состояния диссоциирующих смесей (272).
52. Процесс при постоянной степени диссоциации (273).
53. Изотермический процесс диссоциирующей газовой смеси (278).
54. Процесс при постоянном давлении (281).
55. Процесс при постоянном объеме (284).
56. Адиабатический процесс диссоциирующих смесей (288).
57. TS-диаграмма для диссоциирующей углекислоты (295).
58. Диссоциирующие смеси с химически индиферентными примесями. (Разбавленные диссоциирующие смеси) (300).
59. TS-диаграмма диссоциирующей смеси, состоящей из 21 объемной части углекислоты и 79 объемных частей азота (продукт сгорания углерода) (309).
60. Диссоциация продуктов сгорания углерода при избытке кислорода и окиси углерода (избыток или недостаток воздуха) (312).
61. Температура сгорания с учетом диссоциации продуктов сгорания (316).
V. ПОСТРОЕНИЕ ЭНТРОПИЙНЫХ ДИАГРАММ ДЛЯ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ И ВОДЯНОГО ПАРА
62. Энтропийная диаграмма и кривые тепла для воздуха, двухатомных газов, углекислоты, водяного пара (Н2О газ) и для продуктов сгорания при температурах между 0° и 3000° С (322).
63. Построение энтропийных диаграмм для водяного пара до критического состояния (336).
VI. ИЗБРАННЫЕ ГЛАВЫ ИЗ РАЗЛИЧНЫХ ОБЛАСТЕЙ
64. Калориметрия паровых машин (348).
65. Паровые машины, работающие перегретым паром давления 60 ата по Шмидту (369).
66. Истечение из резервуаров ограниченной емкости (373).
67. Общее основное уравнение истечения из резервуара ограниченной емкости (377).
68 Опоражнивание резервуара постоянной емкости через отверстие постоянного сечения F (379).
69. Опоражнивание цилиндра постоянной емкости через отверстие переменного сечения f (390).
69а. Опоражнивание резервуара переменной емкости через отверстие переменного сечения (399).
Сжижение газов и разделение газовых смесей
70. Идеальный процесс сжижения газов (404).
71. Способ сжижения по Клоду (409).
72. Способ сжижения по Линде (416).
73. Разделение газовых смесей (430).
74. Газогенераторный процесс (436).
Процессы сгорания
75. Температура воспламенения (445).
76. Скорость сгорания газовых смесей (453).
77. Скорость сгорания в закрытом сосуде (бомбе) (458).
78. Поверхностное сгорание или сгорание без пламени (471).
Газовые турбины
79. Сущность газовых турбин и результаты их испытаний (474).
80. Энергия струи нагретого газа, вытекающего под давлением из резервуара постоянной емкости (477).
Энергия истечения
81. Идеальный процесс газовой турбины Хольцварта (486).
82. Повышение температуры и давления в газовой турбине Хольцварта скорости истечения продуктов сгорания. Значение работы и к.п.д. при отсутствии потерь и при учете их (491).
83. Смешанный цикл Хольцварта со взрывом и процессом р - const для газовых и нефтяных турбин (509).
ТАБЛИЦЫ
I. Насыщенный водяной пар от 20 до 224, 2 кг\см2 (514).
II. Насыщенный водяной пар от 200 до 374° (515).
III. Энтропия для жидкой воды Sf (516).
IV. Теплоемкость Ср перегретого водяного пара до 550° при давлениях от 0,5 до 30 ат по Кноблауху и Райшу (516).
V. Средняя теплоемкость между температурой насыщения и 1° (до 550°) при давлениях от 0,5 до 30 ат по Кноблауху и Райшу (518).
VI. Теоретические значения полезного перепада тепла для 1 кг пара и термического к.п.д. паровых турбин и паровых машин (519).
VII. Теплота реакций (520).
ИЗ ИЗДАНИЯ: ... |
 |
•