Игорь Владимирович Пятницкий (химик)

Игорь Владимирович Пятницкий 123k

-

(25.11.1910 - 13.07.2000)

Википедия: Игорь Владимирович Пятницкий (25 ноября 1910-13 июля 2000) - профессор, доктор химических наук, заведующий (1960-1985) кафедрой аналитической химии химического факультета Киевского государственного университета им. Т.Г. Шевченко, лауреат Государственной премии Украины в области науки и техники и премии имени Л.В. Писаржевского АН Украины. Известный химик - аналитик, ученик А.К. Бабко (основателя современной школы химиков - аналитиков Украины).
Родился 25 ноября 1910 года.
В 1937 году окончил Киевский государственный университет им. Т.Г. Шевченко и начал работать на кафедре аналитической химии университета: был аспирантом, потом - ассистентом. В 1940 году защитил кандидатскую диссертацию, в 1959 году - докторскую диссертацию «Исследование комплексов металлов с оксикислотами в растворах» (Киев, 1958). В 1958-1960 годах был деканом химического факультета. Под его руководством были защищены 33 кандидатские диссертации.
Основные исследования в области органических аналитических реагентов: изучение комплексообразования металлов с оксикислотами в водных растворах и их экстракция, экстракция аминных комплексов металлов монокарбоновых кислот, соэкстракция в системах металл-монокарбоновых кислот, экстракция комплексов металлов с кислотными красителями хлороформный растворами монокарбоновых кислот, экстракция металлов в виде разнолигандных комплексов с краун-эфирами и анионами красителей, комплексообразование в неорганическом полярографическому анализе. Большой вклад его в разработку методов разделения и определения элементов.
Автор 15 учебников и пособий, которые были и остаются основными учебниками химиков аналитиков.
Умер в Киеве 13 июля 2000 года.

:
derevyaha, fire_varan...

РАЗВЕРНУТЬ ►

◄ СВЕРНУТЬ

игорь владимирович пятницкий на страницах библиотеки упоминается 1 раз:

* Игорь Владимирович Пятницкий (химик)

РАЗВЕРНУТЬ ►

◄ СВЕРНУТЬ

Архив этой страницы:

* Pyatnickiy_I.V.__Teoreticheskie_osnovy_analiticheskoy_himii.(1978).[djv-fax].zip
* Pyatnickiy_I.V.__Teoreticheskie_osnovy_analiticheskoy_himii.(1978).[pdf-fax].zip

РАЗВЕРНУТЬ ►

◄ СВЕРНУТЬ

Список некоторых изданий (групп изданий), текстографии сборников, литература:

* Пятницкий И.В. Теоретические основы аналитической химии. (1978)

РАЗВЕРНУТЬ ►

◄ СВЕРНУТЬ

Описания некоторых изданий:

▼

▲

Ⓐ ⒸПятницкий И.В. Теоретические основы аналитической химии. [Djv-Fax- 4.6M] [Pdf-Fax- 4.5M] Учебное пособие для студентов химических специальностей университетов. Автор: Игорь Владимирович Пятницкий.
(Киев: Головное издательство издательского объединения «Вища школа»: Редакция литературы по химии, химической технологии, горному делу и металлургии, 1978)
Скан, обработка, формат Pdf-Fax: derevyaha, fire_varan, 2024

СОДЕРЖАНИЕ:
Предисловие (3).
Введение (6).
Раздел I. Кислотно-основные реакции (7).
Глава 1. Основные типы кислот и их свойства (7).
§1. Бескислородные кислоты типа гидридов (7).
§2. Кислородные и комплексные кислоты (16).
§3. Органические кислоты (19).
Глава 2. Концентрация водородных ионов в водных растворах электролитов (23).
§4. Концентрация водородных ионов в растворах кислот (24).
§5. Функция кислотности Гаммета (30).
§6. Буферные растворы (36).
§7. рН растворов кислых солей (41).
§8. Гидролиз солей (44).
§9. Влияние посторонних электролитов на диссоциацию кислот (53).
§10. Методы определения констант диссоциации кислот (58).
§11. Зависимость концентрации различных форм многоосновных кислот от рН раствора (64).
§12. Амфолиты (амфотерные электролиты) (69).
§13. Критерии применимости кислотно-основных реакций в объемном анализе (76).
Глава 3. Влияние растворителей на диссоциацию кислот (80).
§14. Теории кислот и оснований (80).
§15. Теория Бренстеда (83).
§16. Выводы из основного уравнения Бренстеда (87).
§17. Классификация неводных растворителей и их дифференцирующее действие на силу кислот (94).
§18. Аналитическое применение неводных растворителей (99).
Раздел II. Реакции осаждения (104).
Глава 4. Растворимость осадков (104).
§19. Типы фазовых равновесий (104).
§20. Равновесие между раствором и твердой фазой (110).
§21. Переменный состав твердой фазы и растворимость (118).
§22. Произведение активности и произведение растворимости (120).
§23. Растворимость осадков в воде, сопровождающаяся гидролизом ионов малорастворимого соединения (123).
§24. Растворимость осадков в присутствии избытка одноименных ионов (127).
§25. Растворимость осадков при образовании комплексных соединений (132).
§26. Влияние сильных электролитов на растворимость осадков (137).
§27. Методы определения произведения растворимости (139).
§28. Критерии применимости реакций осаждения в титриметрическом (объемном) анализе (143).
Глава 5. Соосаждение (146).
§29. Закономерности образования твердой фазы (146).
§30. Закономерности адсорбции на аморфных осадках (147).
§31. Закономерности соосаждения на кристаллических осадках (150).
§32. Использование соосаждения в аналитической химии (152).
Раздел III. Реакции комплексообразования.
Глава 6. Устойчивость комплексов и положение элементов в периодической системе (160).
§33. Комплексные соединения и их значение в аналитической химии (160).
§34. Ступенчатая диссоциация и устойчивость комплексов в растворах (163).
§35. Зависимость устойчивости комплексов в растворах от свойств катиона-комплексообразователя (168).
§36. Зависимость устойчивости комплексов в растворах от свойств лигандов (177).
§37. Принцип жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО) (182).
Глава 7. Методы определения состава и устойчивости комплексов в растворах (188).
§38. Ступенчатая диссоциация комплексов. Соотношения между ступенчатыми константами нестойкости (188).
§39. Классификация экспериментальных методов определения состава и устойчивости комплексов (197).
§40. Комплексы средней устойчивости (200).
§41. Метод изомолярных серий (206).
§42. Ступенчатая диссоциация комплексов. Метод Бьеррума (210).
§43. Ступенчатая диссоциация комплексов. Метод Ледена (216).
§44. Применение ступенчатых констант стойкости (или нестойкости) для вычисления концентраций отдельных комплексных форм. Диаграммы равновесия комплексов (219).
Глава 8. Примеры применения комплексов в анализе (222).
§45. Комплексонометрия (222).
§46. Гетерополикислоты (232).
§47. Галогенидные и роданидные комплексы (236).
Раздел IV. Реакции окисления-восстановления (240).
Глава 9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакций окисления-восстановления (240).
§48. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал (240).
§49. Методы определения стандартных (нормальных) окислительно-восстановительных потенциалов (247).
§50. Потенциалы элементов со средними степенями окисления (248).
Глава 10. Механизмы реакций окисления-восстановления и их применение в анализе (252).
§51. Сопряженные реакции окисления-восстановления (252).
§52. Механизмы реакций окисления-восстановления (255).
§53. Каталитические методы анализа (259).

ИЗ ИЗДАНИЯ: В пособии рассматриваются четыре главных типа химических реакций: кислотно-основные процессы (теория Бренстеда, применение неводных растворителей в анализе и т.д.); реакции фазового разделения (связь между растворимостью соединений и положением соответствующих элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, закономерности соосаждения и т.д.); реакции комплексообразования (зависимость устойчивости комплексов от свойств катионов-комплексообразователей и лигандов, важнейшие методы определения состава и устойчивости комплексов в растворах и т.д.); окислительно-восстановительные реакции (механизмы окислительно-восстановительных, сопряженных и каталитических реакций).
Пособие предназначено для студентов университетов, специализирующихся в области аналитической химии; может быть полезным для аспирантов, научных сотрудников и сотрудников заводских химических лабораторий, а также для студентов технических и других вузов, изучающих аналитическую химию.