 |
- ⒶⒸТамаров М.А. Неорганическая химия. [Djv-10.7M] [Pdf- 9.0M] Учебник для учащихся фармацевтических училищ. Издание 2-е, исправленное и дополненное. Автор: Мнаша Абрамович Тамаров.
(Москва: Издательство «Медицина», 1974)
Скан: derevyaha, обработка, формат Pdf: fire_varan, 2025; доработка, формат Pdf: звездочет, 2025
- ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие (3).
Глава I. Основные понятия и законы химии (5).
1. Материя и вещество (5).
2. Чистое вещество (6).
3. Смеси неоднородные и однородные (6).
4. Некоторые методы очистки веществ (7).
5. Физические и химические явления (7).
6. Понятие о механической смеси и химическом соединении (8).
7. Химические реакции и их типы (8).
8. Закон сохранения массы вещества (9).
9. Закон постоянства состава (10).
10. Закон сохранения энергии (11).
11. Закон эквивалентов (13).
Глава II. Атомно-молекулярная теория (15).
1. Основные положения атомно-молекулярной теории (15).
2. Элемент, простое и сложное вещество (15).
3. Атомный и молекулярный вес. Грамм-атом и грамм-молекула (16).
4. Химические знаки и формулы (18).
5. Расчеты по химическим формулам (18).
6. Установление формулы вещества по его весовому составу (19).
7. Химические уравнения (21).
8. Расчеты по уравнениям реакций (21).
9. Закон Авогадро (25).
Глава III. Строение атома. Валентность (30).
1. Основные положения электронной теории строения атома (30).
2. Квантовые числа электронов в атоме (31).
3. Принцип Паули (35).
4. Принцип наименьшей энергии (36).
5. Правило Гунда (38).
6. Электронные формулы и схемы атомов (39).
7. Энергия ионизации (45).
8. Энергия сродства к электрону (46).
9. Электроотрицательность (47).
10. Виды химической связи (48).
11. Ионная, или электровалентная, связь (50).
12. Атомная, или ковалентная, связь (51).
13. Степень перекрывания облаков валентных электронов (53).
14. Неполярная связь (54).
15. Направленность химической связи и структура молекулы (55).
16. Полярная химическая связь (57).
17. Координативная связь (58).
18. Водородная связь (61).
19. Металлическая связь (62).
20. Степень окисления и валентность (62).
21. Графическое изображение формул веществ (69).
22. Типы кристаллических решеток (71).
Глава IV. Радиоактивность (77).
1. Природа радиоактивного распада (77).
2. Причина радиоактивности (78).
3. Долговечность радиоактивного вещества (79).
4. Изотопы (79).
5. Превращение элементов и искусственная радиоактивность (81).
6. Применение меченых атомов (83).
Глава V. Классификация неорганических соединений (85).
1. Оксиды (85).
2. Основания (89).
3. Кислоты (91).
4. Амфотерные гидроксиды (97).
5. Соли (97).
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (105).
1. Периодический закон (105).
2. Закон Мозли и периодический закон (109).
3. Заполнение электронных уровней атомов элементов периодической системы (110).
4. Периодическая система химических элементов. Размещение элементов в малых и больших периодах (110).
5. Уменьшение металлических свойств элементов в периодах с увеличением заряда ядра атома (114).
6. Группы и подгруппы периодической системы (115).
7. Увеличение металлических свойств элементов в главных подгруппах в связи с увеличением заряда ядра атома (116).
8. Химические свойства атомов (116).
9. Распространение элементов в земной коре (117).
10. Химический характер оксидов по группам периодической системы (117).
11. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (119).
Глава VII. Вода. Растворы (122).
1. Вода (122).
2. Способы очистки воды (123).
3. Физические свойства воды (125).
4. Химические свойства воды (127).
5. Анализ и синтез воды (129).
6. Растворы (129).
7. Процесс растворения твердых веществ в жидкости, Виды растворов (133).
8. Растворимость жидкостей и газов (135).
9. Явления, сопровождающие растворение. Природа растворов (137).
10. Определение формулы кристаллогидрата (139).
11. Способы выражения концентрации растворов (141).
12. Коллоиды (152).
13. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц (156).
14. Коагуляция (159).
15. Гели. Синерезис. Набухание. Пептизация (161).
Глава VIII. Водород. Кислород. Окислительно-восстановительные реакции. Пероксид водорода (163).
1. Водород (163).
2. Получение водорода (164).
3. Физические свойства водорода (166).
4. Химические свойства водорода (167).
5. Применение водорода (167).
6. Кислород (169).
7. Получение кислорода (170).
8. Физические свойства кислорода (171).
9. Химические свойства кислорода (172).
10. Применение кислорода (174).
11. Озон (175).
12. Окислительно-восстановительные реакции (177).
13. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (180).
14. Метод электронного баланса (181).
15. Пероксид водорода (185).
Глава IX. Основы теории электролитической диссоциации. Скорость химических реакций (189).
1. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее (189).
2. Обратимые реакции (193).
3. Сдвиг химического равновесия при изменении концентрации (194).
4. Принцип Ле-Шателье (195).
5. Теория электролитической диссоциации (196).
6. Основные положения теории электролитической диссоциации (197).
7. Механизм диссоциации (199).
8. Степень электролитической диссоциации (202).
9. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации (203).
10. Константа электролитической диссоциации (206).
11. Изменение свойств гидроксидов элементов в зависимости от размеров радиуса и степени окисления центрального атома (207).
12. Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации (212).
13. Электролитическая диссоциация солей (213).
14. Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения (213).
15. Диссоциация воды. Водородный показатель рН (216).
16. Гидролиз. Типы гидролиза (218).
17. Степень гидролиза. Как увеличить и уменьшить гидролиз (222).
18. Электролиз. Практическое применение электролиза (224).
19. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом составления электронно-ионных уравнений (227).
Глава X. Инертные элементы (232).
Глава XI. Галогены (236).
1. Общие сведения о галогенах (236).
2. Хлор (236).
3. Хлористый водород (244).
4. Соляная кислота (246).
5. Хлориды (249).
6. Кислородные соединения хлора (251).
7. Бром (258).
8. Бромистый водород и бромистоводородная кислота (262).
9. Бромиды (262).
10. Кислородные соединения брома (263).
11. Иод (264).
12. Йодистый водород. Иодиды (267).
13. Кислородные соединения иода (268).
14. Фтор (270).
15. Фтористый водород и плавиковая кислота (271).
16. Фреоны (273).
17. Обзор группы галогенов (273).
Глава XII. Сера (281).
1. Сера (281).
2. Сероводород (287).
3. Сульфиды, или сернистые металлы (290).
4. Диоксид серы, или сернистый ангидрид (293).
5. Сернистая кислота и ее соли (297).
6. Тиосульфат натрия (298).
7. Оксид серы (VI), или триоксид серы (300).
8. Серная кислота (302).
9. Хлорсульфоновая кислота (306).
10. Надсерная кислота и ее соли - персульфаты (307).
11. Производство серной кислоты (308).
12. Соли серной кислоты (310).
13. Обзор неметаллов VI группы (313).
Глава XIII. Азот (317).
1. Азот (317).
2. Водородные соединения азота. Аммиак (320).
3. Соли аммония (324).
4. Оксиды азота (327).
5. Оксид азота (III), гемитриоксид азота. Азотистая кислота и ее соли - нитриты (330).
6. Азотная кислота (332).
7. Соли азотной кислоты (338).
Глава XIV. Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут (340).
1. Фосфор (340).
2. Соединения фосфора с галогенами (344).
3. Кислородные соединения фосфора (345).
4. Мышьяк (349).
5. Водородные соединения мышьяка (350).
6. Кислородные соединения мышьяка (351).
7. Сурьма (354).
8. Висмут (357).
9. Обзор неметаллов V группы (359).
Глава XV. Углерод. Кремний. Бор (363).
1. Углерод (363).
2. Аллотропические видоизменения углерода (363).
3. Химические свойства углерода (366).
4. Оксид углерода (II) (368).
5. Оксид углерода (IV) (диоксид углерода) (371).
6. Угольная кислота (373).
7. Соли угольной кислоты (373).
8. Кремний (375).
9. Оксид кремния (IV), или диоксид кремния (кремнезем) (376).
10. Кремниевые кислоты (377).
11. Силикаты (378).
12. Обзор элементов подгруппы углерода (382).
13. Бор (385).
14. Соединения бора (387).
Глава XVI. Металлы. Общие свойства металлов (390).
1. Металлическая связь и некоторые физические свойства металлов (390).
2. Химические свойства металлов (393).
3. Важнейшие способы получения металлов из руд (394).
4. Сплавы (396).
5. Коррозия металлов (397).
Глава XVII. Щелочные металлы (400).
1. Натрий (400).
2. Пероксид натрия (402).
3. Гидроксид натрия (403).
Глава XVIII. Элементы побочной подгруппы I группы. Комплексные соединения (404).
1. Комплексные соединения (404).
2. Медь (410).
3. Оксид меди (II) (412).
4. Дигидроксид меди (412).
5. Комплексные соединения меди (413).
6. Применение солей меди (415).
7. Серебро (415).
8. Оксид серебра (417).
9. Соли серебра (418).
Глава XIX. Элементы главной подгруппы II группы периодической системы (419).
1. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы (419).
2. Магний (419).
3. Оксид магния (421).
4. Пероксид магния (422).
5. Гидроксид магния (422).
6. Соли магния (422).
7. Кальций (423).
8. Жесткость воды, ее причины и устранение (426).
9. Барий (427).
Глава XX. Элементы побочной подгруппы II группы (430).
1. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы (430).
2. Цинк (430).
3. Оксид цинка (432).
4. Гидроксид цинка (432).
5. Соли цинка (433).
6. Ртуть (434).
Глава XXI. Элементы III группы периодической системы (438).
1. Алюминий (438).
2. Оксид алюминия (442).
3. Гидроксид алюминия (442).
4. Соли алюминия (442).
Глава XXII. Элементы IV группы периодической системы (444).
1. Олово (444).
2. Соединения ряда монооксида олова (446).
3. Соединения ряда диоксида олова (447).
4. Свинец (448).
5. Соединения ряда монооксида свинца (450).
6. Важнейшие соли монооксида свинца (451).
7. Соединения ряда диоксида свинца (451).
Глава XXIII. Элементы VI и VII групп периодической системы (453).
1. Хром (453).
2. Степени окисления хрома и соли гемитриоксида хрома (454).
3. Соединения хрома в степени окисления +6 (455).
4. Марганец (459).
5. Степени окисления марганца (460).
6. Соединения оксида марганца (II) (460).
7. Соединения диоксида марганца (460).
8. Соединения ряда триоксида марганца (461).
9. Соединения семизарядного марганца (461).
Глава XXIV. Железо. Кобальт (465).
1. Железо (465).
2. Соединения железа с окислительным числом +2 (467).
3. Соединения трехзарядного железа (469).
4. Доменный процесс (470).
5. Чугун и сталь (472).
6. Кобальт (473).
ИЗ ИЗДАНИЯ: В учебнике последовательно даны основные понятия и законы общей химии, сведения о химических элементах и их главнейших соединениях. Учебник содержит новые данные по строению атома, электронно-ионные уравнения и усложненные задачи.
Учебник написан в соответствии с программой, утвержденной Министерством здравоохранения СССР, и предназначен для учащихся фармацевтических училищ. |
 |
