«И» «ИЛИ»  
© Публичная Библиотека
 -  - 
Универсальная библиотека, портал создателей электронных книг. Только для некоммерческого использования!
Вант-Гофф Якоб Гендрик

Якоб Гендрик Вант-Гофф 41k

(Jacobus Henricus van't Hoff)

(30.08.1852 - 01.03.1911)

Большая советская энциклопедия: Вант-Гофф (van't Hoff) Якоб Хендрик (30.8.1852, Роттердам, - 1.3.1911, Берлин), голландский химик, один из основателей современной физической химии и стереохимии. В 1871 окончил Политехническую школу в Делфте, после чего работал в Лейдене, Бонне (у А. Кекуле) и Париже (у А. Вюрца). В 1874 защитил в Утрехтском университете докторскую диссертацию. С 1876 доцент Ветеринарной школы в Утрехте, а с 1878 профессор химии, минералогии и геологии Амстердамского университета. С 1896 профессор Берлинского университета и член Прусской АН. С 1895 иностранный член-корреспондент Петербургской АН.
В 1874-75 В. впервые изложил теорию пространственного расположения атомов в молекулах органических соединений, лежащую в основе современной стереохимии. Им были созданы или значительно расширены: химическая кинетика, термодинамика химических реакций, теория разбавленных растворов и учение о равновесиях в водно-солевых системах. Основываясь на исследованиях Н.А. Меншуткина, В. установил, что скорость реакции, в случае если превращение испытывает только одна молекула, пропорциональна концентрации реагирующего вещества, а в случае если в реакции участвуют 2 или 3 молекулы, - произведению их концентраций. В. принадлежит одно из основных уравнений химической термодинамики, которое выражает зависимость константы равновесия от температуры реакции и показывает, что эта зависимость определяется тепловым эффектом реакции. Он вывел формулу, выражающую константу равновесия через изменение свободной энергии (энергии Гиббса). Тем самым закон действующих масс для химического равновесия получил термодинамическое обоснование.
В 1885-89 появились работы В., посвященные разбавленным растворам. Он связал воедино наблюдения, относящиеся к осмотическому давлению, давлению пара над раствором, зависимости точки замерзания и точки кипения растворов от концентрации. Им было установлено, что осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии при той же температуре в объеме, равном объему раствора. Однако оказалось, что электролиты производят более высокое осмотическое давление, чем можно ожидать на основе их молекулярной массы Для учета этого В. ввел в газовую формулу эмпирический коэффициент i. Впоследствии С. Аррениус пришел к выводу, что коэффициент i указывает на степень диссоциации растворенного вещества. В 1890 В. распространил свои представления о растворах также и на твердые тела, введя новое понятие - твердые растворы. Почти одновременно с работами по разбавленным растворам В. вместе со своими учениками начал ряд исследований насыщенных солевых растворов.
Эти наиболее обширные экспериментальные работы имели целью выяснить условия образования и использования стасфуртских соляных отложений.
Установленные В. закономерности, экспериментальные методы исследования и примененные им аналитические, термодинамические и геометрические принципы сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Нобелевская премия (1901).
.
якоб гендрик вант гофф на страницах библиотеки упоминается 2 раза:
* «Классики науки» А-Е
* Вант-Гофф Якоб Гендрик
  • Вант-Гофф Я.Г. Избранные труды по химии. [Djv- 8.3M] Ответственный редактор Н.М. Эмануэль. Издание подготовили Н.А. Фигуровский, В.А. Крицман.
    (Москва: Издательство «Наука», 1984. - Серия «Классики науки»)
    Скан: AAW, обработка, формат Djv: mor, 2010
    • СОДЕРЖАНИЕ:
      Предисловие (7).
      РАЗДЕЛ I. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
      1. Очерки по химической динамике (10).
      Введение (10).
      I. Ход химического превращения (17).
      Часть первая. Нормальное химическое превращение (17).
      Часть вторая. Возмущающие действия (28).
      Часть третья. Приложения (57).
      II. Влияние температуры на химическое превращение (72).
      Часть первая. Экспериментальные данные (72).
      Часть вторая. Соотношение между температурой и константой скорости к (75).
      Часть третья. Температура воспламенения (77).
      III. Химическое равновесие (80).
      Часть первая. Три формы химического равновесия (80).
      Часть вторая. Три формы физического равновесия (95).
      Часть третья. Графическое изображение влияния температуры на равновесие. Определение точки перехода двух кристаллических модификаций серы (100).
      Часть четвертая. Смещение материального равновесия с температурой. Принцип подвижного равновесия (103).
      IV. Сродство (113).
      Часть первая. Принцип сравнения химического сродства (113).
      Часть вторая. Мера величины сродства. Сродство, удерживающее воду в гидратах солей (114).
      Часть третья. Мера работы, которую может произвести сродство. Случай одного солевого гидрата. Передвижение воды между двумя различными гидратами солей. Точка перехода. Общий результат (118).
      Часть четвертая. Применения. Работа сродства при абсолютном нуле. Графическое изображение этой работы. Смещение точек перехода. Вычисление точки перехода модификаций серы (124).
      Часть пятая. Электрическая работа химических превращений (128).
      Краткое изложение понятий, величин, определений, единиц и соотношений (133).
      2. Химическое равновесие в системах газов и разбавленных растворов (135).
      Введение (135).
      I. Приложение к растворам законов термодинамики при привлечении понятия о полупроницаемых перегородках (137).
      II. Закон Бойля для разбавленных растворов. Работа обратимого изотермического процесса (141).
      III. Закон Гей-Люссака для разбавленных растворов (143).
      IV. Обобщенное выражение законов Бойля и Гей-Люссака для разбавленных растворов. Упрощения при введении молекулярных количеств. Давление системы при единице концентрации (146).
      V. Закон равновесия при постоянной температуре для разбавленного состояния (147).
      VI. Закон равновесия для разбавленного состояния при переменной температуре (152).
      VII. Определение величины i для водных растворов (154).
      VIII. Приложения. Равновесие в водных растворах (161).
      IX. Соотношение между константой равновесия К и работой Е, которую может произвести химическое сродство (172).
      3. Электрические условия химического равновесия (176).
      4. Общие свойства веществ в разбавленном состоянии (183).
      5. О наступлении критических явлений при химическом разложении (190).
      6. Точка перехода при химическом разложении (Ш.М. ван Девентер, Я.Г. Вант-Гофф) (192).
      7. О случае химического разложения, обусловленного давлением (В. Спринг, Я.Г. Вант-Гофф) (210).
      8. Роль осмотического давления в аналогии между растворами и газами (212).
      9. О теории диссоциации электролитов (Л.Т. Райхер, Я.Г. Вант-Гофф) (237).
      10. Зависимость между осмотическим давлением, понижением точки замерзания и электропроводностью (Л.Т. Райхер, Я.Г. Вант-Гофф) (242).
      11. Точка перехода при двойном разложении (Л.Т. Райхер, Я.Г. Вант-Гофф) (246).
      12. О зависимости между сродством в абсолютном измерении и величинами сродства по Оствальду (251).
      13. О сущности осмотического давления. Ответ г. Лотару Мейеру (253).
      14. О твердых растворах и определении молекулярного веса твердых тел (256).
      15. О количестве и природе так называемого озона, который образуется при медленном окислении фосфора (272).
      16. К теории элемента превращения без метастабильной фазы (Э. Коген, Г. Бредиг, Я.Г. Вант-Гофф) (277).
      17. Понижение точки плавления хлорида магния добавлением посторонних веществ (X. Даусон, Я.Г. Вант-Гофф) (282).
      18. О законе разбавления для солей (292).
      19. Гипс и ангидрит (Э. Армстронг, В. Хенриксен, Ф. Вейгерт, Г. Юст, Я.Г. Вант-Гофф) (297).
      РАЗДЕЛ II. СТЕРЕОХИМИЯ И ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
      1. О новом синтезе пропионовой кислоты (344).
      2. Некоторые факты, проливающие свет на историю открытия циануксусной кислоты (345).
      3. О структурных формулах в пространстве (346).
      4. Идентичность стирола и циннамола, нового вещества из стиракса (354).
      5. К познанию стиракса (356).
      6. О связи между оптической активностью и строением (358).
      7. К познанию яблочных кислот (первое сообщение) (360).
      8. К познанию яблочных кислот (второе сообщение) (363).
      9. Положительные основания стереохимии (365).
      РАЗДЕЛ III. ВЫСТУПЛЕНИЯ, ОБОБЩАЮЩИЕ И ПОЛЕМИЧЕСКИЕ СТАТЬИ, НЕКРОЛОГИ
      1. К теории растворов. Ответ Лотару Мейеру (384).
      2. Как возникла теория растворов (393).
      3. Осмотическое давление и химическое равновесие. Нобелевская речь (407).
      4. О возрастающем значении неорганической химии (413).
      5. Развитие точных естественных наук в XIX в. (422).
      6. Памяти Роберта Вильгельма фон Бунзена. 31 марта 1811 г. - 16 августа 1899 г. (433).
      7. Лекция, посвященная памяти Рауля (434).
      ПРИЛОЖЕНИЯ
      Комментарии (В.А. Крицман, Н.А. Фигуровский) (448).
      Аннотированный указатель имен ученых, встречающихся в трудах Я.Г. Вант-Гоффа (В.А. Крицман, Н.А. Фигуровский) (482).
      Н.А. Фигуровский. Якоб Гендрик Вант-Гофф (1852-1911). Очерк жизни и деятельности (498).
      Библиографический указатель трудов Я.Г. Вант-Гоффа (В.А. Крицман) (524).
      Основная литература о жизни и деятельности Я.Г. Вант-Гоффа (В.А. Крицман) (538).
Аннотация издательства: В книге собраны основные работы великого голландского физикохимика и специалиста по теоретической химии Якоба Гендрика Вант-Гоффа (1852-1911). Помимо работ по физической химии, в книге помещены статьи Вант-Гоффа по теоретической и органической химии, значительная часть которых переведена с иностранных языков, а также работы по истории химии, популярные статьи и выступления. В Приложении дан научно-биографический очерк о жизни и деятельности ученого и комментарии к публикуемым работам, а также указатель имен. Книга снабжена иллюстрациями.
.