Публичная Библиотека
Универсальная библиотека, портал создателей электронных книг, авторов произведений и переводов

Людвиг Эдуард Больцман 249k

(Ludwig Eduard Boltzmann)

(20.02.1844 - 05.09.1906)

Большая советская энциклопедия: Больцман (Boltzmann) Людвиг (20.2.1844, Вена, - 5.9.1906, Дуино, близ Триеста), австрийский физик, один из основоположников статистической физики и физической кинетики. Член Венской АН (1895) и многих академий мира. В 1866 Б. окончил Венский университет. В 1867 приват-доцент этого университета. Профессор теоретической физики университета в Граце (1869-73), профессор математики в Венском университете (1873-1876), профессор экспериментальной физики университета в Граце (1876-89). В 1889-94 занимал кафедру теоретической физики в Мюнхене, в 1894-1900 в Вене, в 1900-02 в Лейпциге, а затем снова в Вене.
Научные интересы Б. охватывали почти все области физики (и ряд областей математики). Автор работ по математике, механике, гидродинамике, теории упругости, теории электромагнитного поля, оптике, термодинамике и кинетической теории газов. Однако наибольшее значение имеют работы Б. по кинетической теории газов и статистическому обоснованию термодинамики. Б. обобщил (1868-71) полученный Дж.К. Максвеллом закон распределения скоростей газовых молекул на газы, находящиеся во внешнем силовом поле, и установил формулу «больцмановского распределения» (см. Больцмана статистика), которая проникла во все отделы статистической физики. Применяя статистические методы к кинетической теории идеальных газов, Б. вывел основное кинетическое уравнение газов, являющееся основой физической кинетики (см. Кинетика физическая). Важнейшая заслуга Б. - исследование необратимых процессов и статистическая трактовка второго начала термодинамики. В 1872 Б. ввел т.н. Н-функцию, характеризующую состояние замкнутой макроскопической системы, и доказал, что с течением времени Н-функция не может возрастать (Н-теорема). Отождествив Н-функцию с энтропией S (с обратным знаком), Б. связал энтропию с W - вероятностью термодинамической: S = klnW. Это соотношение, выгравированное на памятнике Б. в Вене, дает статистическое обоснование второму началу термодинамики и является основой статистической физики. Универсальная постоянная k названа в его честь Больцмана постоянной.
Б. был ревностным последователем электромагнитной теории Максвелла. Ему принадлежат первые экспериментальные работы по проверке справедливости выводов максвелловской теории электромагнитного поля. Он провел измерения диэлектрической проницаемости газов и твердых тел и установил ее связь с оптическим показателем преломления. Свои взгляды на теорию Максвелла Б. изложил в «Лекциях о максвелловской теории электричества и света» (1891-93). В 1884 Б. теоретически вывел закон излучения абсолютно черного тела, ранее установленный Й. Стефаном экспериментально, - Стефана - Больцмана закон излучения. Эта работа сыграла большую роль в развитии современной теории излучения. Б. принадлежат также работы по изучению поляризации диэлектриков, теории термоэлектричества, диамагнетизма и др. В частности, Б. разработал теорию Холла эффекта.
Б. был убежденным сторонником молекулярной теории. Он резко выступал против очень популярных в Австрии и Германии в конце 19 - начале 20 вв. махизма и энергетизма, сторонники которого (Э. Мах, В. Оствальд и др.) отказывались от объяснения внутреннего механизма физических явлений и признавали лишь «чистое описание». Б. приходилось вести напряженную идейную борьбу, чтобы отстоять право молекулярно-атомистической теории на существование; его труды не были приняты рядом его соотечественников. Возможно, это сыграло известную роль в трагическом конце Б.: больной и подавленный, он покончил жизнь самоубийством.
. «людвиг эдуард больцман» на страницах библиотеки упоминается 1 раз: .
. .
. .
  • Больцман Л.Э. Избранные труды. [Djv-14.6M] Ответственный редактор Л.С. Шлак.
    (Москва: Издательство «Наука», 1984. - Серия «Классики науки»)
    Скан, обработка, формат: ???, переформатирование: AAW, mor, 2010
    • СОДЕРЖАНИЕ:
      От редактора (7).
      I. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ, ТЕРМОДИНАМИКА, СТАТИСТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА
      О механическом смысле второго начала теории теплоты (9).
      Исследование равновесия живой силы между движущимися материальными течками (30).
      О тепловом равновесии между многоатомными молекулами газа (67).
      Аналитическое доказательство второго начала механической теории теплоты с помощью теорем о равновесии живой силы (83).
      Некоторые общие теоремы о тепловом равновесии (100).
      Дальнейшие исследования теплового равновесия между молекулами газа (125).
      О связи между вторым началом механической теории теплоты и теорией вероятностей в теоремах о тепловом равновесии (190).
      О связи между вторым началом механической теории теплоты и теорией вероятностей в теоремах о тепловом равновесии (реферат предыдущей статьи) (236).
      Дальнейшие замечания о некоторых проблемах механической теории теплоты (241).
      Реферат статьи Дж.К. Максвелла «О больцмановской теореме о среднем распределении живой силы в системе материальных точек» (269).
      О механических аналогиях второго начала термодинамики (280).
      О равновесии живой силы между поступательным и вращательным движением молекул газа (290).
      Об определении абсолютной температуры (302).
      О максвелловском методе вывода уравнений гидродинамики из кинетической теории газов (307).
      О доказательстве максвелловского закона распределения скоростей молекул газа (308).
      Еще раз о максвелловском законе распределения скоростей (311).
      О теории газов. Письмо Бертрану I (312).
      О теории газов. Письмо Бертрану II (313).
      О некоторых моих менее известных статьях по теории газов и об их отношении к этой теории (314).
      Предисловие к первому тому «Лекций по теории газов» (322).
      Предисловие ко второму тому «Лекций по теории газов» (323).
      Отрывок из «Лекций по теории газов» (324).
      II. ТЕОРИЯ ИЗЛУЧЕНИЯ
      О связи теплового излучения и второго начала термодинамики, открытой г-ном Бартоли (331).
      Вывод закона Стефана о зависимости теплового излучения от температуры из электромагнитной теории света (337).
      О необратимых процессах излучения I (340).
      О необратимых процессах излучения. II (342).
      О мнимо необратимых процессах излучения (345).
      III. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ФИЗИКИ
      О развитии методов теоретической физики в новейшее время (330).
      Вступительная лекция к курсу натурфилософии (373).
      О статистической механике (378).
      ДОПОЛНЕНИЯ
      Дискуссия об основаниях молекулярно-кинетической теории газов (392).
      Э.П. Калверуэлл. Доказательство Уотсоном больцмановской теоремы о постоянстве распределений (302).
      Дж.Г. Бриан. Проф. Больцман и кинетическая теория газов (303).
      С.Г. Бэрбери. Минимум-функция Больцмана (304).
      Э.П. Калверуэлл. Кинетическая теория газов (307).
      Г.У. Уотсон. Минимум-теорема Больцмана (308).
      Э.П. Калверуэлл. Письмо в «Nature» (300).
      Дж.Г. Бриан. Кинетическая теория газов (400).
      Дж. Лармор. Письмо в «Nature» (401).
      С.Г. Бэрбери. Кинетическая теория газов (403).
      Дж.Г. Бриан. Письмо в «Nature» (405).
      Дж.Ф. Фитцджеральд. Кинетическая теория газов (407).
      Г.У. Уотсон. Письмо в «Nature» (400).
      Э.П. Калверуэлл. Минимум-теорема Больцмана (410).
      Дж.Г. Бриан. Кинетическая теория газов (412).
      С.Г. Бэрбери. Минимум-функция Больцмана (414).
      Л. Больцман. О некоторых вопросах теории газов (415).
      Э.П. Калверуэлл. Письмо проф. Больцмана о кинетической теории газов (422).
      Л. Больцман. Письмо в «Nature» (424).
      Дискуссия об основаниях статистической механики (426).
      И. Лошмидт. О состоянии теплового равновесия в системе частиц с учетом силы тяжести (426).
      А. Пуанкаре. О задаче трех тел и уравнениях динамики (429).
      А. Пуанкаре. Механицизм и опыт (434).
      Э. Цермело. Об одной теореме динамики и о механической теории теплоты (437).
      Л. Больцман. Ответ на замечания Цермело по поводу теории теплоты (444).
      Э. Цермело. О механическом объяснении необратимых процессов (452).
      Л. Больцман. О статье г-на Цермело «О механическом объяснении необратимых процессов» (458).
      Л. Больцман. Об одной механической теореме Пуанкаре (463).
      Л. Больцман. О так называемой H-кривой (470).
      ПРИЛОЖЕНИЯ
      Л. Полак. Людвиг Больцман и развитие молекулярно-кинетической теории газов и статистической механики (476).
      Комментарии (560).
      Библиография (576).
      Указатель имен (585).
Аннотация издательства: Издание научных трудов выдающегося австрийского физика-теоретика второй половины XIX в. Л. Больцмана включает впервые переведенные на русский язык его основополагающие работы по теории газов, термодинамике, статистической механике и другим проблемам физики.
Книга рассчитана на исследователей, занимающихся сложными вопросами развития многих областей науки, а также на историков науки.
.
  • Больцман Л.Э. Лекции по теории газов. [Djv- 5.8M] Перевод с немецкого под редакцией Б.И. Давыдова.
    (Москва: Гостехиздат, 1953. - Классики естествознания. Математика, механика, физика, астрономия)
    Скан: AAW, обработка, формат Djv: mor, 2010
    • СОДЕРЖАНИЕ:
      Предисловие редактора (5).
      Людвиг Больцман (1844-1906) (очерк редактора) (9).
      ЛЕКЦИИ ПО ТЕОРИИ ГАЗОВ
      ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ТЕОРИЯ ГАЗОВ С ОДНОАТОМНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ, РАЗМЕРЫ КОТОРЫХ ИСЧЕЗАЮЩЕ МАЛЫ ПО СРАВНЕНИЮ СО СРЕДНЕЙ ДЛИНОЙ ПУТИ
      ВВЕДЕНИЕ
      § 1. Механическая аналогия для свойств газа (23).
      § 2. Вычисление давления газа (31).
      ГЛАВА I. МОЛЕКУЛЫ СУТЬ УПРУГИЕ ШАРЫ. ВНЕШНИЕ СИЛЫ И ВИДИМЫЕ ДВИЖЕНИЯ МАСС ОТСУТСТВУЮТ
      § 3. Максвелловское доказательств закона распределения скоростей. Частота столкновений (48).
      § 4. Продолжение. Значения переменных после столкновения. Столкновения противоположного рода (49).
      § 5. Доказательство того, что максвелловское распределение скоростей является единственно возможным (55).
      § 6. Математический смысл величины Н (63).
      § 7. Закон Бойля-Шарля-Авогадро. Выражение для подводимого тепла (73).
      § 8. Теплоемкость. Физический смысл величины H (80).
      § 9. Число столкновений (88).
      § 10. Средние длины пути (96).
      § 11. Основное уравнение для переноса какой-либо величины молекулярным движением (102).
      § 12. Электропроводность и внутреннее трение газов (107).
      § 13. Теплопроводность и диффузия газов (115).
      § 14. Пренебрежения двоякого рода. Диффузия двух различных газов (122).
      ГЛАВА II. МОЛЕКУЛЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛОВЫМИ ЦЕНТРАМИ. ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ СИЛ И ВИДИМЫХ ДВИЖЕНИЙ ГАЗА
      § 15. Вывод дифференциального уравнения с частными производными для (129).
      § 16. Продолжение. Влияние столкновений (135).
      § 17. Производные по времени от сумм, простирающихся на все молекулы области (146).
      § 18. Более общее доказательство закона энтропии. Решение уравнений, соответствующих стационарному состоянию (156).
      § 19. Аэростатика. Энтропия тяжелого газа, движущегося без нарушения уравнений (147) (167).
      § 20. Общий вид гидродинамических уравнений (175).
      ГЛАВА III. МОЛЕКУЛЫ ОТТАЛКИВАЮТСЯ С СИЛОЙ, ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНОЙ ПЯТОЙ СТЕПЕНИ РАССТОЯНИЯ
      § 21. Выполнение интегрирования в членах, связанных со столкновениями (191).
      § 22. Время релаксации. Гидродинамические уравнения с поправкой на внутреннее трение. Вычисление В5 с помощью шаровых функций (204).
      § 23. Теплопроводность. Второй метод приближенного вычисления (216).
      § 24. Энтропия для случая, когда уравнения (147) не удовлетворяются. Диффузия (233).
      ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ТЕОРИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА; ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ; ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ ГАЗОВ; ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ
      ГЛАВА I. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА
      § 1. Общие воззрения ван-дер-Ваальса (251).
      § 2. Внешнее и внутреннее давление (254).
      § 3. Число столкновений со стенкой (256).
      § 4. Учет протяженности молекул при подсчете числа столкновений (257).
      § 5. Определение испытываемого молекулами давления (260).
      § 6. Пределы применимости сделанного в §4 пренебрежения (262).
      § 7. Определение внутреннего давления (264).
      § 8. Идеальный газ как термометрическое вещество (267).
      § 9. Температурный коэффициент давления. Определение постоянных уравнения ван-дер-Ваальса (269).
      § 10. Абсолютная температура. Коэффициент сжатия (271).
      § 11. Критическая температура, критическое давление и критический объем (274).
      § 12. Геометрическое исследование изотерм (278).
      § 13. Частные случаи (283).
      ГЛАВА II. ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА
      § 14. Устойчивые и неустойчивые состояния (286).
      § 15. Переохлаждение, задержка испарения (289).
      § 16. Устойчивое сосуществование обеих фаз (292).
      § 17. Геометрическое представление состояний, при которых две фазы сосуществуют (295).
      § 18. Определение понятий газа, пара и капельном жидкости (299).
      § 19. Произвольность определений предшествующего параграфа (301).
      § 20. Изопикническое изменение состояния (303).
      § 21. Калориметрия вещества, подчиняющегося удлинению ван-дер-Ваальса (305).
      § 22. Величина молекул (309).
      § 23. Связь с капиллярностью (310).
      § 24. Работа разделения молекул (314).
      Глава III. НУЖНЫЕ ДЛЯ ТЕОРИИ ГАЗОВ ТЕОРЕМЫ ОБЩЕЙ МЕХАНИКИ
      § 25. Молекулы как механические системы, характеризуемые обобщенными координатами (318).
      § 26. Теорема Лиувилля (322).
      § 27. О введении новых переменных в произведениях дифференциалов (326).
      § 28. Применение к формулам §26 (331).
      § 29. Второе доказательство теоремы Лиувилля (334).
      § 30. Теорема Якоби о последнем множителе (340).
      § 31. Введение дифференциала энергии (344).
      § 32. Эргоды (348).
      § 33. Понятие моментоидов (352).
      § 34. Выражения для вероятностей; средние значения (355).
      § 35. Общая связь с температурным равновесием (362).
      ГЛАВА IV. ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ
      § 36. Частный случай сложных газовых молекул (366).
      § 37. Применение метода Кирхгофа к газам со сложными молекулами (368).
      § 38. О возможности того, чтобы для очень большого числа молекул переменные, определяющие их состояние, лежали в очень узких пределах (371).
      § 39. Столкновения двух молекул (373).
      § 40. Доказательство того, что принятое в §37 распределение состояний не нарушается столкновениями (378).
      § 41. Обобщения (381).
      § 42. Среднее значение живой силы, соответствующей моментоиду (383).
      § 43. Отношение x теплоемкостей (388).
      § 44. Значения x для частных случаев (390).
      § 45. Сравнение с опытом (392).
      § 46. Другие средние значения (395).
      § 47. Молекулы, находящиеся во взаимодействии (397).
      ГЛАВА V. ВЫВОД УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА С ПОМОЩЬЮ ПОНЯТИЯ ВИРИАЛА
      § 48. Уточнение пунктов, в которых выводы ван-дер-Ваальса нуждаются в дополнении (400).
      § 49. Общее понятие вириала (401).
      § 50. Вириал действующего на газ внешнего давления (404).
      § 51. Вероятность присутствия пар молекул с заданным расстоянием между центрами (406).
      § 52. Вириал, связанный с конечной протяженностью молекул (411).
      § 53. Вириал ваальсовских сил сцепления (414).
      § 54. Формулы, заменяющие формулу ван-дер-Ваальса (415).
      § 55. Вириал дли произвольного закона отталкивания молекул (418).
      § 56. Принцип метода Лоренца (420).
      § 57. Число столкновений (423).
      § 58. Более точное значение средней длины пути. Вычисление W'i по методу Лоренца (427).
      § 59. Более точное вычисление объема, предоставленного центру молекулы (428).
      § 60. Вычисление давления насыщенного пара с помощью вероятностных законов (430).
      § 61. Вычисление энтропии газа, удовлетворяющего ваальсовским предположениям, с помощью исчисления вероятностей (434).
      ГЛАВА VI. ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ
      § 62. Механическая картина химического сродства одинаковых одновалентных атомов (441).
      § 63. Вероятность химической связи атома с атомом того же сорта (445).
      § 64. Зависимость степени диссоциации от давлении (450).
      § 65. Зависимость степени диссоциации от температуры (453).
      § 66. Численные расчеты (457).
      § 67. Механическая картина сродства двух неодинаковых одновалентных атомов (461).
      § 68. Диссоциация молекулы на два гетерогенных атома (465).
      § 69. Диссоциация иодистоводородного газа (468).
      § 70. Диссоциация водяного пара (469).
      § 71. Общая теория диссоциации (473).
      § 72. Отношение этой теории к теории Гиббса (478).
      § 73. Область чувствительности равномерно распределена вокруг всего атома (480).
      ГЛАВА VII. ДОПОЛНЕНИЯ К ТЕОРЕМАМ О ТЕПЛОВОМ РАВНОВЕСИЙ В ГАЗАХ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ
      § 74. Определение величины Н, являющейся мерой вероятности состояния (485).
      § 75. Изменение величины Н вследствие внутримолекулярных движений (487).
      § 76. Рассматриваем ый частный случай (489).
      § 77. Теорема Лиувилля в рассматриваемом частном случае (492).
      § 78. Изменение величины Н вследствие столкновений (494).
      § 79. Наиболее общий случай столкновения двух молекул (497).
      § 80. Применение теоремы Лиувилля к столкновениям наиболее общего типа (499).
      § 81. Вычисление с конечными разностями (503).
      § 82. Интегральное выражение для наиболее общего изменения Н вследствие столкновений (507).
      § 83. Уточнение рассматриваемого далее частного случая (509).
      § 84. Решение уравнения для каждого столкновения (510).
      § 85. Сталкиваются атомы только одного сорта (513).
      § 86. Определение вероятности различного рода центральных движений (514).
      § 87. Предположения о начальных состояниях (519).
      § 88. О возвращении системы к прежнему состоянию (521).
      § 89. Связь со вторым началом теории тепла (523).
      § 90. Применение ко вселенной (525).
      § 91. Применение исчисления вероятностей в молекулярной физике (527).
      § 92. Вывод теплового равновесия путем обращения времени (529).
      § 93. Доказательство с помощью циклических рядов конечного числа состояний (533).
      ПРИМЕЧАНИЯ РЕДАКТОРА (535).
.
.